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電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么?

電石與水反應(yīng)的方程式為：

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;

分析：電石為碳化鈣CaC2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣Ca(OH)2和乙炔。

擴(kuò)展資料：

電石一般指碳化鈣，碳化鈣是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為CaC2，電石的主要成分，白色晶體，工業(yè)品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。

遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng)，生成乙炔，并放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用于產(chǎn)生乙炔氣。也用于有機(jī)合成、氧炔焊接等。

電石加水產(chǎn)生什么氣體?

電石加水產(chǎn)生乙炔氣體。

電石和水反應(yīng)會(huì)爆炸嗎?

電石和水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但是不會(huì)發(fā)生爆炸，如果發(fā)生爆炸，也是其化學(xué)反應(yīng)生成的乙炔與空氣混合達(dá)到一定濃度和比例，并且遇到火，才會(huì)發(fā)生爆炸。電石遇水不會(huì)馬上爆炸，但電石成分為碳化鈣，遇水產(chǎn)生乙炔和氫氧化鈣，并產(chǎn)生大量熱，如果使用水來(lái)?yè)浠穑瑫?huì)產(chǎn)生可燃?xì)怏w導(dǎo)致爆炸。

電石的危險(xiǎn)特性是干燥時(shí)不燃，遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，在空氣中達(dá)到一定的濃度時(shí)，可發(fā)生爆炸性災(zāi)害。與酸類(lèi)物質(zhì)能發(fā)生劇烈反應(yīng)。電石要儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。相對(duì)濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應(yīng)與酸類(lèi)、醇類(lèi)等分開(kāi)存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。

乙炔怎么制造?

乙炔的制造方法主要有兩種，一是電石法，二是天然氣法。乙炔是炔烴化合物系列中體積最小的一員，于1836年由英國(guó)科學(xué)家艾德蒙·戴維(Edmund Davy)發(fā)現(xiàn)，化學(xué)式為C2H2。乙炔在室溫下是無(wú)色、極易燃的氣體。

一、電石法

由電石(碳化鈣)與水作用制得。電石與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度。也可以用飽和食鹽水。試驗(yàn)完成后，利用排水集氣法收集乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑。

二、天然氣法

預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進(jìn)入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品。

乙炔的主要用途

每年，大約百分之80在美國(guó)生產(chǎn)的乙炔是用作制造其他化學(xué)品的。剩余的則主要被用于乙炔焊接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏3300度的火焰，每克釋放出11800焦耳的能量。

乙炔也被用于碳化物燈。以前，碳化物燈是在汽車(chē)和礦工用的燈。現(xiàn)在還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時(shí)的火焰照明。

現(xiàn)在，乙炔是用于鐵的滲碳(硬化)過(guò)程的。在過(guò)去十年的研究發(fā)現(xiàn)乙炔是最適合這用途的碳?xì)浠衔铩Ｒ胰簿呦趸⒎聪趸种谱饔谩?/p>

為什么電石制乙炔會(huì)有雜質(zhì)?

制乙炔氣體時(shí)用的是電石, 電石主要成分是CaC2 還有雜質(zhì)CaS Ca3P2等,這些雜質(zhì)CaS Ca3P2也能和水反應(yīng),生成H2S, PH3等雜質(zhì).

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